Het periodiek systeem van de elementen is een arrangement dat de chemische elementen vertegenwoordigt. Gewoonlijk is het periodieke systeem van elementen gerangschikt in tabelvorm.
De rangschikking van het periodieke systeem van de elementen is gebaseerd op atoomnummers, elektronenconfiguraties en chemische eigenschappen.
Het volgende is de rangschikking van het periodieke systeem van elementen:
Hoe elementen in het periodiek systeem van de elementen te lezen
Bij SPU vindt u de schrijfwijze van elk element zoals hieronder weergegeven.
Op deze foto kan het verklaren:
- Massagetal
Het massagetal is de kern van het atoom die een positieve lading heeft omdat er protonen zijn die positief geladen zijnen neutronen die neutraal zijn
- Atoomnummer
Het atoomnummer vertelt je het aantal protonen, omdat het atoom neutraal is, vertelt het atoomnummer ook het aantal elektronen .
Element groepering
In het periodieke systeem van elementen wordt elk element dienovereenkomstig gegroepeerd
- Groep
De groepen staan in de verticale kolom van het element periodiek systeem systeem. Elementen die zich in dezelfde groep bevinden, hebben dezelfde valentie-elektronenconfiguratie.
- Periode
Perioden zijn de elementen die in een horizontale rij staan op het periodiek systeemoverzicht van elementen. De periode toont de ionisatie-energie , atoomradius, elektronenaffiniteit en elektronegativiteit.
- Blok
Een blok vertegenwoordigt een verzameling elementen met dezelfde subshell van valentie-elektronen.
- Metalen, metalloïden en niet-metalen
Op basis van chemische en fysische eigenschappen kunnen elementen worden gecategoriseerd als metalen (hoge geleidbaarheid), metalloïden (geleidbaarheid tussen metalen en niet-metalen) of niet-metalen (zonder geleidbaarheidseigenschappen, in de vorm van gassen).
Ionisatie-energie, atoomradius, elektronenaffiniteit en elektronegativiteit
Ionisatie-energie, atomaire straal, elektronenaffiniteit en elektronegativiteit kunnen worden gezien op basis van de perioden en groepen elementen in het elementaire systeem.
Lees ook: Hoe identificeer je de lichamen van slachtoffers van vliegtuigcrashes?
Ionisatieenergie
Ionisatie-energie is de energie die nodig is om een buitenste elektron van een atoom in gasvormige toestand te verwijderen.
In één periode neemt de ionisatie-energie toe van links naar rechts naarmate het atoomnummer toeneemt.
Binnen een groep nemen ionisatie-energieën af van boven naar beneden naarmate het atoomnummer toeneemt.
Atomaire straal
De atoomstraal is de afstand tussen de kern en het buitenste traject van het atoom.
In één periode neemt de atoomstraal toe van boven naar beneden.
Binnen een groep neemt de atoomstraal toe van rechts naar links.
Elektronenaffiniteit
Elektronenaffiniteit is de energie die vrijkomt door een atoom in zijn gasvormige toestand om negatieve ionen te vormen.
In één periode neemt de elektronenaffiniteit van onder naar boven toe. Binnen een groep neemt de elektronenaffiniteit toe van links naar rechts.
Elektronegativiteit
Elektronegativiteit is de waarde van de neiging van een atoom om elektronen aan te trekken bij de vorming van chemische bindingen. Deze eigenschap is belangrijk bij de vorming van bindingen tussen atomen.
In één periode neemt de elektronegativiteit van onder naar boven toe.
In één periode neemt de elektronegativiteit van links naar rechts toe.
Referentie
- Periodiek systeem der elementen
- //www.studiobelajar.com/sistem-periodic-elements/
