Reactiesnelheid is een hoeveelheid die het aantal chemische reacties uitdrukt dat per tijdseenheid plaatsvindt. De reactiesnelheid drukt de molariteit uit van de opgeloste stof in de reactie die per seconde van de reactie wordt geproduceerd.
Als je hout wilt stoken. We moeten de boom kappen om hem in stukken hout schoon te maken.
Dit heeft tot doel de verbrandingsreactie te vergemakkelijken. Bovendien helpt het toevoegen van zuiveringszout aan het deeg ook om het deeg gemakkelijker te laten reageren.
Dat wil zeggen, er is een snelheid die een snelle of langzame chemische reactie bepaalt. Overweeg de volgende uitleg voor meer details.
Definitie van reactiesnelheid
De reactiesnelheid of reactiesnelheid geeft het aantal chemische reacties aan dat per tijdseenheid plaatsvindt.
De reactiesnelheid drukt de molariteit uit van de opgeloste stof in de reactie die per seconde van de reactie wordt geproduceerd.
Molariteit is een maat voor het aantal mol opgeloste stof in één liter oplossing, dat wordt aangeduid met [X].
Op basis van het bovenstaande begrip veronderstellen we een chemische vergelijking.
aA + bB → cC + dD
a, b, c en d zijn reactiecoëfficiënten, en A, B, C en D zijn de stoffen die bij de reactie betrokken zijn, [A], [B], [C] en [D] vertegenwoordigen de concentratie van de stof- deze stoffen. De reactiesnelheid in een systeem wordt vermeld
Na verloop van tijd zal het aantal reactant moleculen A en B afnemen en het aantal productmoleculen C en D toenemen.
Bovendien stelt de wet van reactiesnelheden een vergelijking die de relatie of relatie laat zien tussen de snelheid van een bepaalde reactie en de concentratie van de reactant.
Reactiesnelheid Formules en vergelijkingen
Volgens de bovenstaande chemische vergelijking is de wet van de reactiesnelheidsvergelijking als volgt:
Opmerkingen :
v = reactiesnelheid
k = reactiesnelheidsconstante
x = de volgorde van reactie met betrekking tot A
y = de volgorde van reactie met betrekking tot B
x + y = totale reactievolgorde
In dit geval worden de waarden voor de snelheidsconstanten k en de waarden voor x en y experimenteel bepaald, niet op basis van de stoichiometrische coëfficiënten van de equivalente reactievergelijking.
In de reactiesnelheid is er een theorie die dit kan verklaren, de zogenaamde botsingstheorie. Volgens deze theorie kunnen de chemische reacties die optreden vanwege de botsende deeltjes optreden.
Lees ook: Reptieldieren: kenmerken, typen en voorbeelden (kunnen worden behouden)De botsingstheorie stelt dat wanneer de overeenkomstige reactantdeeltjes met elkaar botsen, slechts een bepaald percentage van de botsing een echte of significante chemische verandering veroorzaakt.
deze geslaagde verandering wordt een geslaagde botsing genoemd. Een geslaagde botsing heeft op het moment van de botsing voldoende energie, ook wel activeringsenergie genoemd, om reeds bestaande bindingen te verbreken en alle nieuwe bindingen te vormen.
Dit resulteert in het reactieproduct. Het verhogen van de concentratie van de reactantdeeltjes of het verhogen van de temperatuur, wat aanleiding geeft tot meer botsingen en dus meer succesvolle botsingen, waardoor de reactiesnelheid toeneemt.
Beïnvloedende factoren
Deze factor stelt ons in staat om de reactiesnelheid te beheersen, dat wil zeggen dat het ongewenste reacties vertraagt en de snelheid van gunstige reacties verhoogt.
De volgende factoren zijn onder meer van invloed op de reactiesnelheid:
- Concentratie, hoe hoger de concentratie, de botsingen tussen moleculen zullen vaker voorkomen en de reactie zal sneller plaatsvinden.
- Het oppervlak van het aanraakvlak, hoe groter het oppervlak van de deeltjes, hoe hoger de botsingsfrequentie, dus de reactie kan sneller plaatsvinden.
- Temperatuur, de reactiesnelheid zal sneller zijn als de temperatuur stijgt.
- Katalysator is een stof die de reactiesnelheid kan versnellen door de activeringsenergie te verminderen.
Voorbeeld van een reactiesnelheidprobleem
voorbeeld 1
De kamer met een volume van 2 liter worden 4 mol HI gas ingebracht welke vervolgens ontleden in H 2 en I 2 gassen .
Na 5 seconden heeft 1 mol H 2 gas in de kamer . Bepaal de reactiesnelheid H 2 gasvorming en de ontleding reactiesnelheid HI gas resp.
Oplossing:
Voorbeeld 2
Een chemische reactie die plaatsvindt bij 30 ° C duurt 40 seconden. Elke 10 ° C temperatuurstijging, de reactie zal twee keer zo snel zijn als voorheen. hoe lang duurt het als de temperatuur wordt verhoogd tot 50 ° C.
Lees ook: Het hoofdidee / hoofdidee is ... (Definitie, typen en kenmerken) COMPLEETOplossing:
Voorbeeld 3
Als in de N 2 + H 2 → NH 3- reactie de reactiesnelheid op basis van N 2 wordt uitgedrukt als xN en op basis van H 2 wordt uitgedrukt als xH, dan is de juiste vergelijking ...
Oplossing:
Dus de juiste reactievergelijking om de reactie te beschrijven is xN = xH.
