pH is de zuurgraad die wordt gebruikt om de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing uit te drukken.
In het dagelijks leven kennen we de termen zuren en basen. In chemische termen wordt het kwantitatieve verschil tussen een zuur en een base beschreven door PH.
Wat is dan de betekenis van PH? Het volgende is een overzicht van de betekenis, typen en voorbeelden van materialen met verschillende PH's.
De definitie van pH is
De term "pH" komt van het Duitse woord "potenz", wat "kracht " betekent, gecombineerd met H, het elementaire symbool voor waterstof, dus pH staat voor "kracht van waterstof."
In algemene termen is pH ( Power of Hydrogen ) een schaal die wordt gebruikt om de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing uit te drukken. De pH-schaal bestaat uit de cijfers 1 t / m 14.
De pH-schaal toont de concentratie waterstofionen [H +] in oplossing. De pH-waarde van de oplossing wordt berekend aan de hand van de molaire concentratiewaarde van in de oplossing opgeloste waterstofionen.
Bij het meten van de pH-schaal zijn er drie soorten parameters, namelijk zure, neutrale en alkalische pH.
- Een oplossing is zuur als er meer H + -ionen zijn dan OH– -ionen. Zuren hebben een pH <7
- Het is neutraal als er gelijke aantallen H + - en OH-ionen in oplossing zijn. De neutrale reeks heeft een pH van 7
- En een alkalische oplossing als er een aantal OH-ionen is - meer dan H +. Basen hebben een pH> 7
PH vergelijking
De formule of vergelijking voor het berekenen van de pH werd in 1909 voorgesteld door de Deense biochemicus Søren Peter Lauritz Sørensen:
pH = -log [H +]
waarbij log de logaritme met grondtal 10 is en [H +] de concentratie waterstofionen in mol per liter oplossing is.
Lees ook: 20 romantische westernsongs die Baper + Song Lyrics makenBeschouw de volgende illustratie van de pH-schaal.
Hoe kleiner de pH-waarde, hoe sterker het zuur van de oplossing. Omgekeerd geldt: hoe hoger de pH-waarde, hoe alkalischer de oplossing is.
Neutrale pH
Een neutraal water heeft een pH van 7, hoe komt dat?
Water is in evenwicht tussen moleculen en ionen:
H2O ⇌ H + + OH-
Het product van de concentraties van [H +] en [OH-] is een constante; het is de waterevenwichtsconstante (Kw), die een waarde heeft van 10-14 M2.
Kw = [H +] [OH-] = 10-14 M2
Voor neutraliteit moet [H +] gelijk zijn aan [OH–]. Dit betekent dat deze hoeveelheid gelijk moet zijn aan 10-7 M.
Als we [H +] = 10-7 M in de pH-vergelijking stoppen:
pH = -log10 [H +]
dus de verkregen resultaten zijn pH = 7 voor neutraliteit.
Zure en basische pH
De pH-waarde van de zure oplossing is pH 7.
Voor een zure pH, omdat er veel H + -ionen in de oplossing zitten, is de algemene formule als volgt.
pH = -log10 [H +]
De waarde van het H + -ion is de molaire concentratie van een zure oplossing.
Wat betreft alkalische pH, het bevat veel OH-ionen - die oplossen in water. De pOH-schaalwaarde wordt niet onafhankelijk gemeten, maar is afgeleid van de pH. De hydroxide-ionenconcentratie in water is gerelateerd aan de waterstofionenconcentratie op basis van de vergelijking
[OH−] = K W / [H +]
waarbij K W de ionisatieconstante van water is. Door de cologaritmen toe te passen:
pOH = pK W - pH.
zodat de pOH-formule als volgt wordt verkregen.
pOH = 14 - pH
PH-indicator
Om het fysieke verschil tussen zure, basische of neutrale oplossingen te achterhalen, kunnen we indicatoren gebruiken. Een pH-indicator helpt de pH te bepalen op basis van kleurveranderingen bij een bepaalde pH.
De indicator die vaak in het laboratorium wordt gebruikt, is een universele indicator die een subtiele kleurverandering heeft van een schaal van 1-14. Dit type universele indicator is zowel in vaste vorm in de vorm van lakmoespapier als in vloeibare vorm verkrijgbaar.
Lees ook: Download de nieuwste WhatsApp GB Apk Pro 2020 (officieel) + VOLLEDIGE functiesEen andere vaak gebruikte pH-indicator is de elektronische pH-waarde die de pH-waarde digitaal weergeeft. Daarnaast zijn er ook verschillende natuurlijke indicatoren die kunnen worden gebruikt om zure, basische en neutrale oplossingen te bepalen.
Voorbeelden van materialen met verschillende pH-waarden
Hier zijn enkele voorbeelden van materialen met verschillende pH-schalen.
Materialen met een zure pH
Materialen met een zure pH hebben de kenmerken van een pH lager dan 7, smaken zuur, corrosief, veranderen blauwe lakmoes in rood en zijn reactief met metalen voor sterke zuren.
Hier zijn enkele ingrediënten met een zure pH:
- sinaasappels (verschillende soorten limoen, citroen, citrusvruchten, etc.)
- appel
- aardbei
- bosbessen
- Druif
- HCl
- H2SO4
- enzovoort
Materialen met een alkalische pH
Materialen met een alkalische pH hebben fysieke kenmerken van een pH van meer dan 7, een bittere, glibberige smaak zoals zeep, die rode lakmoes in blauw verandert, en kunnen samen met water een neutrale pH vormen.
Hier zijn enkele ingrediënten met een alkalische pH:
- zeep
- wasmiddel
- tandpasta
- shampoo
- bakpoeder
- ammoniak
- loog
- enzovoort
Materialen met een neutrale pH
Neutrale materialen zijn materialen met een pH-waarde van 7. Een materiaal kan neutraal zijn vanwege zijn oorspronkelijke karakter, evenals een combinatie van alkalische en zure oplossingen.
Hier zijn enkele ingrediënten met een neutrale pH:
- water
- verschillende soorten zout, zoals keukenzout (NaCl)
- enzovoort
Dit is een overzicht van pH, soorten en verschillende soorten materialen met verschillende pH's. Hopelijk is dit handig.
