Volledige uitleg van Redoxreacties (reductie en oxidatie) COMPLEET

Redoxreacties zijn chemische reacties die een verandering in het oxidatiegetal van een element of molecuul veroorzaken.

In het dagelijks leven zijn er vaak redoxreacties. Onder hen zijn roestig ijzer, rottende groenten. Het volgende is een volledige uitleg van de redoxreactie

redoxreacties

Wat is een redoxreactie

voorbeelden van redoxreacties in chemische verbindingen

Redoxreacties zijn chemische reacties die een verandering in het oxidatiegetal van een element of molecuul veroorzaken. Deze reactie wordt niet alleen gekenmerkt door een verandering in oxidatiegetal, maar wordt ook gekenmerkt door de toevoeging of reductie van zuurstof in een molecuul. Redoxreacties treden op als gevolg van reductie- en oxidatiereacties

Reductiereactie

Een reductiereactie is een reactie waarbij het oxidatiegetal afneemt door elektronenvangst of de afgifte van zuurstof aan een molecuul, atoom of ion. Voorbeelden van reductiereacties:

Cu-reductiereactie

Oxidatiereactie

Oxidatiereacties zijn reacties die optreden waarbij het oxidatiegetal toeneemt door elektronen vrij te geven of zuurstof toe te voegen aan een molecuul, atoom of ion. Voorbeeld:

Zn oxidatiereactie

Bij een redoxreactie worden de bovenstaande reductie- en oxidatiereacties gecombineerd zodat ze tegelijkertijd een redoxreactie-eenheid vormen:

Naast de voorbeelden van redoxreacties hierboven, zijn andere voorbeelden van redoxreacties als volgt:

Voorbeelden van redoxreacties

Niet-redoxreactie

Is een reactie waarbij geen oxidatie- en reductiereacties betrokken zijn. Er is geen toevoeging of aftrek van het oxidatiegetal uit het systeem.

Voorbeeld:

Autoredox-reactie

In de redokreactie staat het bekend als een autoredoxreactie of het kan ook een disproportioneringsreactie worden genoemd, een reactie waarbij een stof een reductie- en oxidatiereactie kan ondergaan. Voorbeeld:

Een voorbeeld van een autoredoxreactie

In de bovenstaande reactie wordt Cl2 gereduceerd tot KCl waar het oxidatiegetal van Cl (0) afneemt tot Cl (-1). Behalve dat het wordt gereduceerd, ondergaat Cl2 ook een oxidatiereactie, namelijk de toevoeging van het oxidatiegetal. Cl2 oxideert van het oxidatiegetal Cl (0) tot Cl (+1).

Lees ook: Soorten coöperaties (volledig) en hun definities

Redox-reactie-egalisatie

De reedoxreactie-egalisatie kan op twee manieren worden gedaan, namelijk de halfreactiemethode en de manier om het oxidatiegetal te veranderen. De manier om de redoxreactie met het halfreactiesysteem gelijk te maken, wordt uitgevoerd in de volgende fasen:

Voorbeeld 1:

Voorbeeld 1 maakt gebruik van de reactie-egalisatie met behulp van de reactiescheidingsmethode.

Hieronder volgen de fasen van het egaliseren van een redoxreactie:

Reactie:

Reactie egalisatie stappen:

Stap 1 : De reactie splitsen in twee kanten van de reactievorm, namelijk de eerste en de tweede. Elke vergelijking is een vergelijking voor de reductiereactie en de oxidatiereactie

Stap 2 : Balanceren van het aantal elementen dat aanwezig is in de redoxreactie, in de volgende vergelijking is er een equivalent door 2 te schrijven op de hoeveelheid Cr in het product of productgedeelte

Fase 3 :

Verder het toevoegen van elementen of moleculen die niet in de reactie zijn geschreven. In dit stadium is er de toevoeging van watermolecuul (H2O) (als de reactie plaatsvindt in zure omstandigheden, wordt water toegevoegd in het deel zonder O-atomen, maar als de reactie plaatsvindt in een alkalische atmosfeer, de toevoeging van aor aan atomen met een overmaat aan O-atomen).

Bij deze reactie is er een toevoeging aan de opbrengst of het product. Daarna wordt het aantal moleculaire coëfficiënten gelijk gemaakt, wat de hoeveelheid van elk element in het molecuul aangeeft.

Stap 4 : Balanceren van het waterstofatoom met het ion (H +) als de atmosfeer zuur is of met het ion (OH-) als de atmosfeer basisch is. Omdat de reactie zich in een zure toestand bevindt, wordt het (H +) - ion aan de reactie toegevoegd. De toevoeging van H + -ionen een aantal H-elementen in het product of productgedeelte.

Stap 5 : Na het gelijkstellen van het aantal elementen in de reactiesectie (links) en de productsectie (rechts), is de volgende stap het egaliseren van de oxidatiegetallen die eigendom zijn van zowel de rechter- als de linkerkant. Deze egalisatie door elektronen rechts of links van de reactievergelijking op te tellen

Fase 6 : De laatste fase van de egalisatie van de reactie is de recombinatie van de twee eerder gescheiden reacties en het egaliseren van het aantal elektronen naast de rechter- of linkerkant van de twee reacties.

Lees ook: 33+ voorbeelden van chemische veranderingen om ons heen [+ volledige uitleg]

Bij deze gecombineerde reactie wordt het tweede deel van de reactie vermenigvuldigd met 6 in verhouding tot het aantal elektronen in het eerste deel van de reactie. Op deze manier zal het samenvoegen van de twee reacties 6e van elkaars elektronionen verwijderen.

Laatste reactie:

De bovenstaande methode is een vereffening van het oxidatiegetal door de reactie te verdelen in 2 reacties. Daarnaast is er een manier om de redoxreactie gelijk te maken door het oxidatiegetal te veranderen .

Hieronder volgen de stappen voor het egaliseren van de reactie door het oxidatiegetal te wijzigen:

Reactie:

1. Balanceren (egaliseren) van de elementen die een verandering in oxidatiegetal ondergaan

2. Bepaal de oxidatietoestanden van deze elementen en bepaal hun veranderingen

3. De twee oxidatietoestanden gelijk maken door Br2 te vermenigvuldigen met 5 (volgens de reductie van MnO4-yait (-5)), en MnO4- vermenigvuldigen met 2 (overeenkomend met de oxidatie van Br (+2))

4. Bepaal de hoeveelheid lading aan de linker- en rechterkant

5. Het gelijkmaken van de waterstofatomen in de linker en rechter secties door H2O toe te voegen.

6. Egaliseren van de belasting door:

a) Als de lading aan de linkerkant negatiever is, voeg dan evenveel H + -ionen toe als het verschil in lading (dit betekent dat de reactie plaatsvindt in een zure atmosfeer)

b) Als de lading aan de rechterkant positiever is, voeg dan evenveel OH-ion toe als het verschil in lading (dit betekent dat de reactie plaatsvindt in een alkalische toestand)

7. De laatste stap is het controleren van het atoomnummer van de reactiedelen (links) en de productdelen (rechts). Is het al gelijk, als het betekent dat de laatste vergelijking is


Referentie: oxidatiereductiereacties